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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂(定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别zá)化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(ji定性变量与定量变量区别在哪，定性变量与定量变量区别ù)有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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