电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yó百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗u)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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