一氧化碳的化学性质是什么性,一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么呢是一(yī)氧化碳的(de)化学性质可燃性:2CO + O22CO2还原(yuán)性:一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-195℃的(de)。
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一氧(yǎng)化齿轮计算公式汇总,齿轮全齿高计算公式碳的化(huà)学性质(zhì)
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ),熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中(zhōng)毒的因素(sù)之一(yī)。
它为中性气体。
分(fēn)子结构(gòu):一氧化碳分(fēn)子为(wèi)极(jí)性(xìng)分子,但(dàn)由于(yú)存在反馈电子,分(fēn)子(zi)的极性很(hěn)弱。
一氧化碳主要(yào)用途(tú)有1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。
2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还原剂,如工(gōng)业(yè)还原氧化(huà)铁(制备铁)。
3、用于(yú)做气体燃(rán)料,如水煤(méi)气(一氧化碳和氢气(qì)等(děng)气体的混合物)。
一氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用(yòng)途(tú)
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1.一氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性,可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大(dà)量的热(可(kě)用作燃料(liào))
2.一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有较(jiào)强的还原性,能把金(jīn)属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来(工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白(bái)结合(hé),从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地与氧气结(jié)合,失(shī)去携氧能力(lì),造成(chéng)生物体(tǐ)内(nèi)缺氧(yǎng),而发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化学式为(wèi)CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭、无味的气体。
物理(lǐ)性质上,一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g),不(bù)易(yì)液化(huà)和(hé)固化。
化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性,能(néng)发(fā)生氧化反应(燃烧反应(yīng))、歧化反应(yīng)等;同(tóng)时具有毒(dú)性,较高(gāo)浓度(dù)时能使人出现不(bù)同程度中(zhōng)毒症状,危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织(zhī),甚至(zhì)灶顷电击样死亡,人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上(shàng),一氧(yǎng)化碳是一碳化(huà)学(xué)的基础,可由焦炭氧气法等(děng)方法制得,主要用于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机(jī)合成等(děng)。
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